TERMIUM Plus^®

Fiche 1,  Justifications,  Anglais

Record number: 1, Textual support number: 1 DEF

Difference between the ground state energy of the activated complex of a reaction and the sum of the ground state energies of the reactants.  1, fiche 1, Anglais, - energy%20barrier

Record number: 1, Textual support number: 1 CONT

An activated complex is an unstable, high-energy transition state in a chemical reaction, intermediate between the products and the reactants. Its energy is at the top of the energy barrier that separates the reactants and products of a reaction, or a particular step in a reaction. The reaction will proceed to products when at least this much energy (the activation energy) is supplied.  2, fiche 1, Anglais, - energy%20barrier

Fiche 1,  Justifications,  Français

Record number: 1, Textual support number: 1 CONT

Les enzymes augmentent la vitesse des réactions parce qu’elles abaissent les barrières d’énergie. Même lorsqu’une réaction est thermodynamiquement possible, c’est-à-dire quand les produits de la réaction ont une énergie libre inférieure à celle des réactifs, il peut exister un état intermédiaire d’énergie libre supérieure à celle des réactifs; l’enzyme tend à "aplanir cette bosse" du chemin réactionnel.  1, fiche 1, Français, - barri%C3%A8re%20d%26rsquo%3B%C3%A9nergie

Fiche 1,  Justifications,  Espagnol

Fiche 2,  Justifications,  Anglais

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

When molecules A and B react to give a product A-B, the reaction passes through a transition state A-B in which chemical bonds are being made and broken. The transition state is the most unstable species on the reaction pathway, and catalysis is achieved by stabilizing this state.  1, fiche 2, Anglais, - transition%20state

Fiche 2,  Justifications,  Français

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

Une réaction chimique telle que A-> P se produit lorsqu'une certaine proportion de la population des molécules A possède à un certain moment suffisamment d’énergie pour atteindre un état activé, appelé état de transition, où la probabilité de créer ou de détruire une liaison chimique pour former le produit P est très grande. Cet état de transition et au sommet de la barrière énergétique séparant les réactifs des produits. La vitesse d’une réaction chimique déterminée est proportionnelle à la concentration des molécules ayant atteint cet état de transition.  1, fiche 2, Français, - %C3%A9tat%20de%20transition

Fiche 2,  Justifications,  Espagnol