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Fiche 1,  Justifications,  Anglais

Record number: 1, Textual support number: 1 CONT

A decade of results in Scandinavia indicate that as lakes are subjected to acidic precipitation, cations are mobilized, and that some of the bicarbonate ions are replaced by sulphate, thus, the normal relationship between the dominant cations, calcium and magnesium, and alkalinity, appears to be altered.  1, fiche 1, Anglais, - bicarbonate%20ion

Record number: 1, Textual support number: 2 CONT

Carbonic acid, being a weak acid, dissociates only slightly in distilled water, yielding hydrogen ions and bicarbonate ions ...  2, fiche 1, Anglais, - bicarbonate%20ion

Record number: 1, Textual support number: 1 OBS

Chemical formula: HCO₃-  3, fiche 1, Anglais, - bicarbonate%20ion

Fiche 1,  Justifications,  Français

Record number: 1, Textual support number: 1 OBS

Formule chimique : HCO₃-  3, fiche 1, Français, - ion%20bicarbonate

Fiche 1,  Justifications,  Espagnol

Fiche 2,  Justifications,  Anglais

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

alkalinity (total alkalinity): The amount of total alkalinity present in water in the form of carbonate and bicarbonate salts. These compounds act as buffers against drastic pH changes - also called a pH buffer, a component of water balance.  3, fiche 2, Anglais, - hydrogencarbonate%20salt

Record number: 2, Textual support number: 2 CONT

Alkalis may include the soluble hydroxide, carbonate, and bicarbonate salts of calcium, magnesium, potassium, and sodium.  4, fiche 2, Anglais, - hydrogencarbonate%20salt

Fiche 2,  Justifications,  Français

Record number: 2, Textual support number: 1 CONT

Dans les eaux naturelles, il existe un système tampon qui permet de maintenir le milieu aquatique dans des conditions viables pour les organismes aquatiques. Le système tampon repose essentiellement sur le cycle de l'acide carbonique(CO2, H2CO3, HCO3-, CO3--) et son interrelation avec les sels de bicarbonate.  3, fiche 2, Français, - sel%20d%26rsquo%3Bhydrog%C3%A9nocarbonate

Fiche 2,  Justifications,  Espagnol

Fiche 3,  Justifications,  Anglais

Fiche 3,  Justifications,  Français

Record number: 3, Textual support number: 1 CONT

Mesure de l'acidification des eaux de surface.(...) L'évaluation de la perte d’alcalinité(HCO3-) dans le temps, aux mêmes points d’échantillonnage, a été proposée pour évaluer l'acidification des lacs. L'alcalinité étant en grande partie une mesure de HCO3-présent dans le milieu, elle représente donc une estimation valable du pouvoir tampon et, par conséquent la comparaison alcalinité antérieure et alcalinité actuelle serait un bon estimateur de l'acidification des lacs. Cependant, l'absence de données concernant l'alcalinité antérieure s’avère un handicap sérieux.  1, fiche 3, Français, - alcalinit%C3%A9%20actuelle

Fiche 3,  Justifications,  Espagnol

Fiche 4,  Justifications,  Anglais

Fiche 4,  Justifications,  Français

Record number: 4, Textual support number: 1 CONT

Dans les eaux naturelles, il existe un système tampon qui permet de maintenir le milieu aquatique dans des conditions viables pour les organismes aquatiques. Le système tampon repose essentiellement sur le cycle de l'acide carbonique(CO2, H2CO3, HCO3-, CO3--) et son interrelation avec les sels de bicarbonate.  1, fiche 4, Français, - cycle%20de%20l%26rsquo%3Bacide%20carbonique

Fiche 4,  Justifications,  Espagnol

Fiche 5,  Justifications,  Anglais

Fiche 5,  Justifications,  Français

Record number: 5, Textual support number: 1 CONT

Mesure de l'acidification des eaux de surface(...) Henriksen(1979) propose l'utilisation des valeurs de Ca++ actuel, comme estimateur de l'alcalinité antérieure, en partant du principe que pour les eaux à faible et à moyen pouvoir tampon(0-250 mg l^-1 CaCO3), une quantité précise de Ca++ correspond à une quantité équivalente de HCO3-.  1, fiche 5, Français, - eaux%20%C3%A0%20moyen%20pouvoir%20tampon

Fiche 5,  Justifications,  Espagnol

Fiche 6,  Justifications,  Anglais

Fiche 6,  Justifications,  Français

Record number: 6, Textual support number: 1 CONT

Mesure de l'acidification des eaux de surface.(...) L'évaluation de la perte d’alcalinité(HCO3-) dans le temps, aux mêmes points d’échantillonnage, a été proposée pour évaluer l'acidification des lacs. L'alcalinité étant en grande partie une mesure de HCO3-présent dans le milieu, elle représente donc une estimation valable du pouvoir tampon et, par conséquent la comparaison alcalinité antérieure et alcalinité actuelle serait un bon estimateur de l'acidification des lacs. Cependant, l'absence de données concernant l'alcalinité antérieure s’avère un handicap sérieux.  1, fiche 6, Français, - perte%20d%26rsquo%3Balcalinit%C3%A9

Fiche 6,  Justifications,  Espagnol

Fiche 7,  Justifications,  Anglais

Fiche 7,  Justifications,  Français

Record number: 7, Textual support number: 1 CONT

Mesure de l'acidification des eaux de surface(...) Henriksen(1979) propose l'utilisation des valeurs de Ca++ actuel, comme estimateur de l'alcalinité antérieure, en partant du principe que pour les eaux à faible et à moyen pouvoir tampon(0-250 mg l^-1 CaCO3), une quantité précise de Ca++ correspond à une quantité équivalente de HCO3-.  1, fiche 7, Français, - eaux%20%C3%A0%20faible%20pouvoir%20tampon

Fiche 7,  Justifications,  Espagnol

Fiche 8,  Justifications,  Anglais

Fiche 8,  Justifications,  Français

Record number: 8, Textual support number: 1 CONT

Par contre à des pH acides, les sels de CaCO3 étant moins solubles dans l'eau que le bicarbonate, il s’ensuit que l'apport supplémentaire de SO4--favorise la disparition des éléments calciques et accélère la perte du pouvoir tampon. Comme l'acidification est une mesure de la perte du pouvoir tampon, il existe donc une relation forte entre SO4--en excès et l'acidification. Oden(1976) propose l'utilisation du rapport HCO3-/SO4--comme un indicateur sensible de l'acidification des lacs dans le temps.  1, fiche 8, Français, - perte%20du%20pouvoir%20tampon

Fiche 8,  Justifications,  Espagnol

Fiche 9,  Justifications,  Anglais

Fiche 9,  Justifications,  Français

Record number: 9, Textual support number: 1 CONT

Mesure de l'acidification des eaux de surface.(...) La conductivité est une mesure de la balance ionique; une interprétation de la variabilité des lectures de conductivité sans posséder les concentrations spécifiques des ions majeurs rend difficile l'interprétation en terme d’acidification(Watt et coll. 1979). L'acidification est reliée surtout à l'action de HCO3-, SO4--et Ca++; la conductivité englobe en plus Na+, Cl-, K+ et Mg++. Watt montre une différence significative dans le temps(p [inférieur à ]. 001), associée à la nature géologique des bassins hydrographiques, pour les ions Mg++, K+, Ca++ et SO4--. Pour interpréter la variabilité des valeurs de conductivité, il faut donc connaître la contribution de chacun des éléments ioniques.  1, fiche 9, Français, - %C3%A9l%C3%A9ment%20ionique

Fiche 9,  Justifications,  Espagnol